【題目】除雜:

NaCl溶液中有少量的NaHCO3

方法 ____________________方程式為 ____________________

②小蘇打溶液中有少量的蘇打

方法____________________方程式為 ____________________

③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉

方法____________________方程式為 ____________________

④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體

方法____________________方程式為____________________

【答案】加入鹽酸 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 通入CO2 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 加入NaOH溶液 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 給固體加熱 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

【解析】

NaCl溶液中有少量的NaHCO3,NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,不引入雜質(zhì),所以方法是:加入鹽酸,方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,故答案為:加入鹽酸;NaHCO3HCl=NaClH2OCO2

②小蘇打溶液中有少量的蘇打,Na2CO3能與水和二氧化碳反應(yīng)生NaHCO3,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì),所以方法為:通入CO2,方程式為Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,故答案為:通入CO2Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3;

③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉,加入NaOH能將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,所以方法為:加入NaOH溶液,方程式為NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,故答案為:加入NaOH溶液;NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O

④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體,NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性,可加熱除去并且還可生成Na2CO3,所以方法是:給固體加熱,方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,故答案為:給固體加熱;2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E均為有機化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示

提示:①RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOHR'COOH,其中RR'為烷基。

RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH

③酸性:RCOOH > H2CO3

回答下列問題:

(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90,A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814,其余為氧元素,則A的分子式為__________________。

(2)已知BNaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為12,則在濃硫酸的催化下,B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________,反應(yīng)類型為________________。

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______________

(4)A還能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),寫出A發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件:

加聚反應(yīng):_________________________________________

消去反應(yīng):________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH22]等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH,液氨比水更難電離,試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

(2)25℃時,亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=_______(保留三位有效數(shù)字)。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________

(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH22],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1;

反應(yīng)II:NH2CO2NH4sCO(NH22(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反應(yīng)III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1。

則反應(yīng)Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

4T1時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入nNH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。

①T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________

②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(填字母標號)。

(5)據(jù)文獻報道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是(

A. 放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時負極的反應(yīng)為

C. 充電時電池正極上的反應(yīng)為:

D. 充電時鋅片與電源的負極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是( 。

A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同

D. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 2HIgH2g+I2g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色

C. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放顯減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

①已知反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2

CO2可轉(zhuǎn)化成有機物 CH3OH實現(xiàn)碳循環(huán)。在1L的密閉容器中,充入lmolCO2 3molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______

③工業(yè)上,CH3OH 也可由COH2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是_____。(雙選)

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行

C.在T℃時,1L密閉容器中投入0.1molCO 0.2molH2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為 50%,則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

2)以NH3CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1;

反應(yīng)IINH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1

反應(yīng)IIIH2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應(yīng)IVNH3CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。

3T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)n(CO2)=21的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。(M(尿素)=60g/mol

T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______。

②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____(填曲線標記字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)如圖所示的說法正確的是

A. 圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大

B. 圖乙中接通開關(guān)時,鋅腐蝕的速率增大,鋅上放出氣體的速率增大

C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕,屬于犧牲陽極保護法

D. 圖丙中接通K1時,石墨棒周圍溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是( )

A.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氨氣

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,因其有漂白性

D.如圖裝置中血紅色褪去,可以驗證 SO2 的還原性

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