【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色
C. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
【答案】A
【解析】
A.增大壓強使容器體積變小,碘濃度增大,所以顏色加深,但增大壓強平衡不移動,所以不能用平衡移動原理解釋,故A選;B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色,發(fā)生Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,平衡向正反應方向移動,能用平衡移動原理解釋,故B不選;C.可以可逆反應2NO2(g)N2O4(g),正反應為體積縮小的反應,加壓后二氧化氮的濃度增大,所以氣體有色加深,由于增大了壓強,平衡向生成四氧化二氮的方向移動,故加壓后顏色先變深后變淺,可以平衡移動原理解釋,故C不選;D.加入硝酸銀后,HBr和硝酸銀反應生成AgBr沉淀而使平衡正向移動,所以溶液顏色變淺,可以用平衡移動原理解釋,故D不選;故答案為A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1)。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
a(干燥氣體) | b(液體) | ||
A | NO | 水 | |
B | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L-1鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列說法正確的是
A.Y為電源的正極
B.該電解裝置中,陽極的電極反應式為:CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C.當2mol H+通過質子交換膜時,則標準狀況下產生22.4L H2
D.電解一段時間后,溶液中的值變小
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【題目】除雜:
①NaCl溶液中有少量的NaHCO3
方法 ____________________方程式為 ____________________
②小蘇打溶液中有少量的蘇打
方法____________________方程式為 ____________________
③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉
方法____________________方程式為 ____________________
④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體
方法____________________方程式為____________________
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【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中,SO3的質量分數(shù)不再改變
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )
A.A是Cu,B是Zn,C為硫酸銅
B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列說法錯誤的是( )
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是:稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中,加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
(1)由于CO2溶在溶液中會影響pH值,為準確滴定,終點宜選在pH值4—5之間,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>___時,即表示到達終點。
(2)若達到滴定終點時,中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升,則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。
(3)若所稱取的Na2CO3不純,則測得鹽酸的濃度就不準確,F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol/L,用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下,c1與c2的關系是(填“>”或“<”或“=”):
①當Na2CO3中含有NaHCO3時,則c1___c2。
②當Na2CO3中含有NaOH時,則c1___c2。
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