【題目】前四周期的A、BC、DE五種元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;B元素核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,能與水劇烈反應(yīng);C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能(填”““=”),請(qǐng)解釋原因___。

2)寫(xiě)出B2O2H2O反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。

3C元素位于元素周期表的___區(qū),它的價(jià)電子排布式是___,C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18,則x=___。

4D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高,其原因是___。

5ECl3分子的立體構(gòu)型為___,其中E的雜化類型為___,E元素可能的性質(zhì)為___(從下列選項(xiàng)中選擇)。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形),晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___;BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶體的密度=___(gcm3)。

【答案】 鎂原子的價(jià)電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去電子較難 離子鍵、非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵) d 3d64s2 5 二者都是離子晶體,O2-S2-所帶的電荷相同,但O2-半徑小于S2-,Cu2O的晶格能大于Cu2S 三角錐形 sp3 A 4

【解析】

前四周期的AB、C、D、E五種元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,令A的最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=6xx=2,故AMg;B元素核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,能與水劇烈反應(yīng),BK;C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),CFe;D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子DCu;E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1,s能級(jí)最多有2個(gè)電子,故a=2,所以E元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np3,E為第ⅤA族元素,其某種氧化物有劇毒,EAs。

1)同周期第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能;

2K2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 K2O2+2H2O= O2↑+2KOH,從K2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式中判斷反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵的種類;

3)依據(jù)Fe元素的原子序數(shù),以及基態(tài)原子核外電子排布式判斷Fe元素位于元素周期表的哪個(gè)區(qū);

4)利用影響晶格能大小的因素比較Cu2OCu2S熔點(diǎn)的高低;

5)計(jì)算出AsCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、中心原子的孤電子對(duì)數(shù),判斷出分子構(gòu)型依及中心原子的雜化類型;

6)先分析得出K原子的個(gè)數(shù),再根據(jù)公式計(jì)算密度。

由分析知AMg、BKCFe、DCu、EAs。

1)鎂原子的價(jià)電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,失去電子較難,故Mg元素的第一電離能大于Al元素的第一電離能;

2B2O2K2O2,其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 K2O2+2H2O= O2↑+2KOH,該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵);

3C元素為Fe,原子序數(shù)為26,位于元素周期表的d區(qū),它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,故其價(jià)電子排布式是3d64s2Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18,Fe(CO)x中一個(gè)CO提供2個(gè)電子,與Fe形成一個(gè)配位鍵,8+2x=18,x=5;

4Cu2OCu2S二者都是離子晶體,O2-S2-所帶的電荷相同,但O2-半徑小于S2-,Cu2O的晶格能大于Cu2S ,故Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的熔點(diǎn)高;

5AsCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,中心原子As1對(duì)孤電子對(duì),其分子的立體構(gòu)型為三角錐形,其中As的雜化類型為sp3As在周期表中位于金屬與非金屬交界處,故As的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,A正確;同主族從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,電負(fù)性逐漸減小,As的電負(fù)性小于P的電負(fù)性,B錯(cuò)誤;H3AsO4為弱酸,C錯(cuò)誤;

6KSiAl3O7屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形),原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.2,0.5)K原子位于體內(nèi),原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.3,0.5) (1.0,0.3,0.5) K原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0.8,1.0)(0.5,0.8,0)K原子分別位于晶胞的上底面、下底面,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.7,1.0)(1.0,0.7,1.0)、(0,0.7,0)(1.0,0.7,0) K原子位于晶胞平行于y軸的棱上,則晶胞中K原子的數(shù)目為:1+4×+4×,由化學(xué)式KSiAl3O7,可知晶胞中相當(dāng)于含有4個(gè)“KSiAl3O7,令晶胞的密度為,則(a×10-7)×(b×10-7

(c×10-7×NA=4M,解得=(gcm3)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑,不穩(wěn)定、易分解,高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒,可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得,熱化學(xué)方程式為:CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) H=-13.7KJ/mol

(1)市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%,原因是____ 。

(2)利用上述反應(yīng)制備760 9 CH3CO3H,放出的熱量為____kJ。

(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻,在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1:在25 ℃下,測(cè)定不同時(shí)間所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。

實(shí)驗(yàn)2:在不同溫度下反應(yīng),測(cè)定24小時(shí)所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),數(shù)據(jù)如圖2所示。

①實(shí)驗(yàn)1中,若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算,在0—6h間,v(CH3CO3H)=____ gh(用含m的代數(shù)式表示)。

②綜合圖1、圖2分析,與20 ℃相比,25 ℃時(shí)過(guò)氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。(寫(xiě)出2條)。

(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實(shí)驗(yàn)研究的病毒,粒徑分別為40 nm70 nm。病毒在水中可能會(huì)聚集成團(tuán)簇。不同pH下,病毒團(tuán)簇粒徑及過(guò)氧乙酸對(duì)兩種病毒的相對(duì)殺滅速率分別如圖3、圖4所示。

依據(jù)圖3、圖4分析,過(guò)氧乙酸對(duì)SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲池為_______(原電池”“電解池電鍍池”),通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(正極”“負(fù)極”“陰極陽(yáng)極”),總反應(yīng)式為______。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),丙池中___(CD)析出___g銅。

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的pH______(增大”“減小不變”);丙中溶液的pH______(增大”“減小不變”)

(5)一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑,KOH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_____;正極反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1molL1NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測(cè)得混合溶液的BGBG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.該滴定過(guò)程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.a點(diǎn)到c點(diǎn),水的電離程度一直增大

D.b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過(guò)程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】截止202045日,全球新型冠狀病毒肺炎確診超過(guò)120萬(wàn)例。以下對(duì)預(yù)防新冠病毒的認(rèn)識(shí),不符合科學(xué)道理的是(

A

B

C

D

84消毒液使用時(shí)不能和潔廁靈混用

醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%>75%

口罩關(guān)鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料

溫度計(jì)中水銀屬于金屬單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液,pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)pH9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(HCO3)>c(CO32)

B.0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L1 NH3·H2O溶液中充分反應(yīng),則有:c(HCO3)3c(H2CO3)c(CO32)>0

C.pH6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4HCO3濃度逐漸減小

D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3)的數(shù)量級(jí)為107

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