【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.將0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 NH3·H2O溶液中充分反應(yīng),則有:c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)>0
C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7
【答案】B
【解析】
A.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時(shí),溶液中離子濃度大小為:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-),故A錯(cuò)誤;
B.將0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L-1 NH3·H2O溶液中充分反應(yīng),溶液相當(dāng)于(NH4)2CO3 、NH4HCO3等物質(zhì)的量濃度的混合液,溶液呈堿性,c(OH-)-c(H+)>0,溶液中存在電荷守恒:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒:3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O),得c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)=2c(NH3·H2O)+2c(OH-)-2c(H+)則有:c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)>0,故B正確;
C.根據(jù)圖象可知,當(dāng)溶液pH增大時(shí),NH3·H2O濃度逐漸增大,則NH4+的濃度逐漸減小,而HCO3-濃度先增大后減小,故C錯(cuò)誤;
D.HCO3-的水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)= ,當(dāng)pH=6.5時(shí),c(HCO3-)=c(H2CO3),c(OH-)== =10-7.5= ×10-8,Kh(HCO3-)= ×10-8,其數(shù)量級(jí)為10-8,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;B元素核外只有一個(gè)未成對(duì)電子,能與水劇烈反應(yīng);C元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;E元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsanpa+1,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),請(qǐng)解釋原因___。
(2)寫(xiě)出B2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵的種類___。
(3)C元素位于元素周期表的___區(qū),它的價(jià)電子排布式是___,C(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18,則x=___。
(4)D2O的熔點(diǎn)比D2S的熔點(diǎn)高,其原因是___。
(5)ECl3分子的立體構(gòu)型為___,其中E的雜化類型為___,E元素可能的性質(zhì)為___(從下列選項(xiàng)中選擇)。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。BSiAl3O7屬于正交晶系(長(zhǎng)方體形),晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___;BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶體的密度=___(gcm3)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是( )
A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B.構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi),其分子中只含有極性鍵
C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式不準(zhǔn)確
D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
①n(H+) ②c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_____;Ti原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_________;BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_______,在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。
(3)N和P同主族?茖W(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N—N鍵的鍵角為________;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測(cè)其用途___________。(寫(xiě)出一種即可)
(4)NH3與Cu2+可形成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____。
(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水產(chǎn)養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚(yú)池中的水,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. X極是電源的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 工作過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移10mole-時(shí),Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2
D. I極上的電極反應(yīng)式:C6H12O6-24e-+6H2O==6CO2↑+24H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=-1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(填“>”或“<”)T2,t=______s。
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=-1.3)。
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。
(2)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。
(4)寫(xiě)出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅,其流程簡(jiǎn)圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)開(kāi)始時(shí),將廢電路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名稱是_________________。
(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過(guò)程中反應(yīng)的實(shí)質(zhì),采用如圖所示的裝置,設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)名稱 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 將銅片置于H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的銅片,再通過(guò)B加入30%的H2O2溶液 | —————— | 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,10小時(shí)后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,銅表面附著一層藍(lán)色固體 |
Ⅱ | 將銅片置于硫酸酸化的H2O2溶液中 | 再通過(guò)C加入8mL 5mol/L 的稀硫酸 | 開(kāi)始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣泡越來(lái)越多,溶液顏色為藍(lán)色,銅片表面保持光亮 | |
Ⅲ | 將銅片置于有氨水的H2O2溶液中 | 再快速通過(guò)C加入8mL 5mol/L的氨水 | 立即產(chǎn)生大量的氣泡,溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色,銅片表面有一層藍(lán)色固體附著,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 | |
Ⅳ | 將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2g NH4Cl固體,再通過(guò)B加入30%的H2O2溶液 | 再快速通過(guò)C加入8mL 5mol/L的氨水 | 立即產(chǎn)生大量的氣泡,______,銅片表面依然保持光亮 |
①儀器A的名稱為______________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是________(寫(xiě)化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ/span>現(xiàn)象明顯的原因是__________。
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
⑤實(shí)驗(yàn)Ⅳ中空格處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________,加入NH4Cl的作用是______________。
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