10．下列說(shuō)法或推斷正確的是（　�。� 
①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過(guò)量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

分析 ①CH3COONa在水溶液中完全電離，BaSO4溶于水的BaSO4完全電離；
②堿性鋅錳電池屬于一次電池；
③過(guò)量二氧化碳通入硅酸鈉生成硅酸沉淀；
④強(qiáng)堿能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，濃溴水腐蝕橡膠；
⑤濃硫酸和二氧化硫氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
⑥聚酯纖維屬于有機(jī)物．

解答 解：①CH3COONa在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4難溶于水，但溶于水的那一部分BaSO4完全電離，因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①正確；
②堿性鋅錳電池屬于一次電池，鉛蓄電池、鋰電池可充電重復(fù)使用，屬于二次電池，故②錯(cuò)誤；
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過(guò)量，溶液變渾濁生成硅酸沉淀不溶解，故③錯(cuò)誤；
④強(qiáng)堿能與二氧化硅反應(yīng)生成具有強(qiáng)粘性硅酸鈉溶液，放置時(shí)間長(zhǎng)了就打不開(kāi)了，因此裝強(qiáng)堿的試劑瓶不能用玻璃塞而需用橡膠塞，濃溴水腐蝕橡膠，因此裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞，故④正確；
⑤濃硫酸和二氧化硫氣體中S的化合價(jià)緊靠在一起，因此二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，不是無(wú)機(jī)非金屬材料，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)基本概念、試劑的存放、化學(xué)電源、元素及其化合物的性質(zhì)和用途等知識(shí)，難度不大，了解其中含有的化學(xué)反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B．原子吸收光譜可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)
C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子模型建立做出了貢獻(xiàn)
D．常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)不一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl═Na++Cl；NH3•H2O?NH4++OH-均屬于電離方程式
B．向溶液中滴加鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓；HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O均可表示一類反應(yīng)
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O  Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
C．自行車(chē)的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
D．外加直流電源保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí)，鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液變紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．計(jì)算：
（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是2：3，密度之比是2：3
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是③；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①．（填序號(hào)）
①1gH2； ②2.408×1023個(gè)CH4；③10.8gH2O； ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{{a{N_A}}}$L（用含NA的式子表示）．
（4）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題：
①制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
②制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微熱攪拌，加入過(guò)量稀硫酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：p2＞p1．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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