19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微熱攪拌，加入過量稀硫酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

分析 Na2O2可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強(qiáng)氧化性，則能與OH-且能被氧化的離子會大量減少，以此解答．

解答 解：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，則NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，分別生成氨氣、氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，加入硫酸后溶液中含有硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)問題，注意過氧化鈉與水反應(yīng)的特征，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質(zhì) ④小蘇打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚鈉  ⑦（NH4）2SO3．其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或推斷正確的是（　�。� 
①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著   火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推測X的化學(xué)式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值為B（填選項(xiàng)標(biāo)號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN鍵為942、O=O鍵為500、O-H鍵為463，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量是（　�。�
A．658B．516C．391D．194

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
（1）已知Fe在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2；
（2）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則消耗（或生成）的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，原因是NH3•H2O的電離大于NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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