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【題目】向僅含SO32-、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B.曲線Ⅰ對應的反應：SO32-＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO42-＋2Cl－

C.通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO32-

D.溶液中n(Na＋)＝n(SO32-)＋n(I－)＋n(Br－)

【答案】B

【解析】

向僅含SO32-、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性為SO32-＞I-＞Br-，首先發(fā)生反應H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+，圖中曲線I表示SO32-變化，然后發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，故曲線II表示I-的變化，最后發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，曲線III表示Br-的變化；

A．由上述分析可知，曲線II表示I-的變化，故A錯誤；

B．由還原性的強弱可知，曲線Ⅰ對應的反應：SO32-+Cl2+H2O═2H++SO42-+2Cl-，故B正確；

C．由圖可知，通入的氯氣為1 mol時，溶液中不存在SO32-，故C錯誤；

D．由電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=2n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉，刀片電池采用磷酸鐵鋰技術�？衫免佽F礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽)，還含有少量MgO等雜質]來制備LiFePO4和Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式 _______。

(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水“反應”轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示：

反應溫度過高時，Ti元素浸出率變化的原因是 ________。

(3)“濾液②”中含有的金屬離子是 _______；加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此時溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

(5)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_____。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，則正極電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色氨酸是植物體內生長素生物合成重要的前體物質，普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結構如圖所示，下列關于色氨酸的說法不正確的是

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應

C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽

D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①H2（g）+O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②H2（g）+O2（g）= H2O（g） △H= —241.8kJ/mol

③C(s)+O2 (g) = CO (g) △H= —110.5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393.5kJ/mol

回答下列問題：

上述反應中屬于放熱的是_________；H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為_____；

（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ熱量。請寫出此反應的熱化學方程式___________

（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質（或者它們的溶液）通過一步反應可實現如圖所示的轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結構式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。

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【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

60 min

90 min

120 min

150 min

180 min

實驗I

Tl/K

1.50 mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

實驗Ⅱ

T2/K

1.45 mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實驗I中0～60 min內用HCOOH表示的該反應的平均反應速率為_____。

(3)實驗Ⅱ反應開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則

A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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