金屬陽離子 | 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
分析 蛇紋石礦加鹽酸溶解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,SiO2不與鹽酸反應(yīng),以固體形式先除去,因此,不溶物B為SiO2,濾液A中除了Mg2+外,還有的金屬離子是Al3+和Fe3+,加入過量燒堿,濾液E為偏鋁酸鈉溶液,通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,加熱分解生成氧化鋁,用電解法冶煉可生成鋁;沉淀D為Fe(OH)3和Mg(OH)2,加入過量鹽酸生成氯化鐵和氯化鋁,調(diào)節(jié)溶液pH=5~6時(shí),促進(jìn)鐵離子水解,生成氫氧化鐵沉淀,濾液H為氯化鎂溶液,在HCl氛圍中加熱、蒸發(fā)結(jié)晶可得MgCl2•6H2O,脫水生成MgCl2,電解可得Mg,以此解答該題.
解答 解:(1)蛇紋石加過量鹽酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,反應(yīng)方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不與鹽酸反應(yīng),以沉淀的形式除去,所以濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+,
故答案為:Fe3+、Al3+、Mg2+、H+;
(2)偏鋁酸根離子和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)氫氧化鋁加入分解生成氧化鋁,反應(yīng)的方程式為2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,故答案為:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
(4)操作⑤中加入的物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng),且不引進(jìn)新的雜質(zhì),氧化鎂、氫氧化鎂難溶于水,但能與酸反應(yīng),可起調(diào)節(jié)pH作用,
故答案為:c;
(5)鎂是活潑金屬,應(yīng)采用電解其熔融鹽的方法冶煉,所以工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,反應(yīng)方程式為:MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑,
故答案為:電解.
點(diǎn)評 本題物質(zhì)的制備,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目涉及元素化合物中金屬鋁、鐵的性質(zhì),解題時(shí)不僅需熟知物質(zhì)間的反應(yīng)原理,還需靈活運(yùn)用于實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加MgSO4 | B. | 加HCl溶液 | C. | 加NaOH | D. | 加少量水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 煅燒溫度(℃) | 煅燒時(shí)間(h) |
① | 550 | 2 |
② | 600 | 1 |
③ | 650 | 2 |
④ | 700 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、H+、SO42-、I- | |
B. | 能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
C. | 在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl- | |
D. | 澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 把金屬鐵放入稀硫酸中:Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
B. | 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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