12．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有b、d（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

分析 溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌加速溶解；首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)再發(fā)生反應(yīng)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．

解答 解：首先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓，
（1）溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故選：bd，
故答案為：bd；
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查混合物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)分析，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)如表：
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反應(yīng)生成Al2O3的反應(yīng)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH=5～6時(shí)，可以用到的試劑為c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱時(shí)都能氣化
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色
D．葡萄糖、乙醛分別與新制Cu（OH）2共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氫離子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+═Al3++Hg
C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列富含糖類的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水往高處流D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體10.0 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a、b、e．
名稱托盤(pán)天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定中和熱：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ•mol-1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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