【題目】(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3NCu3P、磷化硼等。回答下列問題:

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________,該物質(zhì)能溶于水的原因是______

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為______________________

(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:

①在一個晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。

②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為_________。

③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。

【答案】啞鈴形 [Ar]3d10 sp3 (CH3)3N為極性分子,且可與水分子間形成氫鍵 電負(fù)性N>P,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的排斥力越大,鍵角變大 4 ×

【解析】

1s能級電子云形狀為球形、p能級電子電子云形狀為啞鈴形;Cu失去4s能級電子生成Cu+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子核外電子排布式;

2)化合物(CH33N分子中N和每個C原子形成一個共價鍵,且還含有一個孤電子對,所以N原子價層電子對個數(shù)為4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式;極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,能和水形成氫鍵的溶質(zhì)易溶于水;

3)電負(fù)性N>P,鍵合電子對偏向N,成鍵電子對間斥力增大;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,說明為二元酸,則該分子中含有2個羥基,一個H原子和P原子形成共價鍵;

4)①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為4;

②該晶胞中P原子個數(shù)=8×8×+6×=4B原子個數(shù)為4,磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞體積=,其棱長=,B-P鍵長為體對角線的;

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形,中心BP重合,六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形,分別由3B或者3P形成。

(1)s能級電子云形狀為球形、p能級電子電子云形狀為啞鈴形,基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子為2p電子,其電子云輪廓圖為啞鈴形;Cu失去4s能級電子生成Cu+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子核外電子排布式為[Ar]3d10,故答案為:啞鈴形;[Ar]3d10;

(2)化合物(CH3)3N分子中N和每個C原子形成一個共價鍵,且還含有一個孤電子對,所以N原子價層電子對個數(shù)為4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化方式為sp3;極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,能和水形成氫鍵的溶質(zhì)易溶于水,(CH3)3N為極性分子,且可與水分子間形成氫鍵,故答案為:sp3;(CH3)3N為極性分子,且可與水分子間形成氫鍵;

(3)電負(fù)性N>P,鍵合電子對偏向N,成鍵電子對間斥力增大,鍵角增大;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,說明為二元酸,則該分子中含有2個羥基,一個H原子和P原子形成共價鍵,其結(jié)構(gòu)式為;故答案為:電負(fù)性N>P,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的排斥力越大,鍵角變大;;

(4)①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為4,故答案為:4;

②該晶胞中P原子個數(shù)=8×+6×=4B原子個數(shù)為4,磷化硼晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞體積,其棱長=,BP鍵長為體對角線的=××=×cm,故答案為:×cm;

③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形,中心BP重合,六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形,分別由3B或者3P形成,所以畫圖為:,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素,且原子序數(shù)均不大于20,W的原子序數(shù)最大,X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密氧化膜,且Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù),ZY同周期且相鄰,W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 最簡單離子的半徑:Y>W>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>W

D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中,且均為堿性氧化物

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【題目】常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A.c點對應(yīng)的V(NaOH)20mL

B.a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1

C.b點表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)

D.b、d點表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T 時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:

1)步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌,目的是___。

2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、______。為什么不能加熱蒸干___。

3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+SO42-的檢驗:

①甲同學(xué)提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和___,預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是___

③實際操作中,乙同學(xué)加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為,乙同學(xué)的方法是可行的,這是因為___。

4)丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實驗的指示劑是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

KMnO4溶液置于______________ (酸式堿式”)滴定管中

③滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 ℃20 MPa時,將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2N2NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示,下列說法中正確的是( 。

A.從反應(yīng)開始到第一次平衡時,N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L1·min1

B.平衡在10 min20 min的變化,可能是因為增大了容器體積

C.25 min時,分離出了0.1 mol NH3

D.25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動,新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】150 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________ (偏大”“偏小無影響”)。

2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。

①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________________________________。

②在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_____________________________。

③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L1。(保留四位有效數(shù)字)

④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(偏高、偏低無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果________。

b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬保護(hù)的說法不正確的是 ( )

A. 1是犧牲陽極陰極保護(hù)法,圖2是外加電流陰極保護(hù)法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):

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