【題目】常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )
A.c點對應(yīng)的V(NaOH)<20mL
B.a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1
C.b點表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d點表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等
【答案】D
【解析】
A. b點時,pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)=c(Na+),CH3COOH部分電離,因此V(NaOH溶液)<20 mL,故A正確;
B. a點溶液呈酸性,溶液pH=3,溶液中OH離子源于水的電離,由水電離出的H+濃度等于溶液中OH濃度,故溶液中由水電離出的H+濃度=c(OH)=1.0×1011molL1,故B正確;
C. b點時,溶液顯示酸性,c(H+)>c(OH-),再根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,則有c(CH3COO-)>c(Na+),故C正確;
D. 表示醋酸的電離平衡常數(shù),而弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),由于b、d溫度相同,平衡常數(shù)相等,但b、d兩點c(H+)不同,則不相等,故D錯誤;
題目要求選不正確的,故選D。
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【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,ClO4-向負(fù)極移動
B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO2
C.放電時,正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充電時,陽極反應(yīng)為Na++e-=Na
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【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量,請回答:
(1)混合氣體的成分是______________;X的化學(xué)式為__________________。
(2)寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同
C.b點溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.c點溶液中:c(A-)>c(HA)
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【題目】今有室溫下四種溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有關(guān)說法不正確的是
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
C.①、④兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1:V2=11:9
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)99℃時,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣_____。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
③將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。
(3)已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。
(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”),作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。
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【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動,銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動,銅元素含量下降
D. d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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【題目】(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列問題:
(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________,該物質(zhì)能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________;亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。
②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則B-P鍵長為_________。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。
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【題目】為探究Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,某小組同學(xué)進(jìn)行實驗如下: 已知:(橙色)+ H2O(黃色)+ 2H+
(1)配制溶液
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 配制飽和Na2SO3 溶液,測溶液的pH | pH 約為 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成兩份,向兩份溶液中分別滴加濃硫酸和濃 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黃色 |
① 用化學(xué)用語表示飽和 Na2SO3 溶液 pH 約為 9 的原因:__。
(2)進(jìn)行實驗iii 和 iv:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液變綠色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴飽和 Na2SO3 溶液 | 溶液沒有明顯變化 |
② 用離子方程式解釋 iii 中現(xiàn)象:__。
(3)繼續(xù)進(jìn)行實驗v:
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
v | 向 2 mL 飽和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液變黃色 |
vi | 向 2 mL 蒸餾水中滴加 3 滴溶液A | 溶液變淺橙色 |
③ 實驗 vi 的目的是__。
④ 用化學(xué)平衡移動原理解釋 v 中現(xiàn)象:__。
⑤ 根據(jù)實驗iii~v,可推測:Na2SO3 溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān),__。
⑥ 向?qū)嶒?/span> v 所得黃色溶液中滴加__,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。
(4)繼續(xù)探究溶液酸性增強(qiáng)對鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實驗(已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
a.K 閉合時,電壓為a。
b.向U 型管左側(cè)溶液中滴加 3 滴濃硫酸后,電壓增大了b。
⑦ 上述實驗說明:__。
⑧ 有同學(xué)認(rèn)為:隨溶液酸性增強(qiáng),溶液中O2 的氧化性增強(qiáng)也會使電壓增大。利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實驗,結(jié)果表明O2 的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案是__,測得電壓增大了 d(d < b)。
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