17．如圖是某分子的球棍模型圖．圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不問元素的原子，該模型圖可代表一種（　　）
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇

分析 由球棍模型可知，分子為NH2CH2COOH，以此來解答．

解答 解：由球棍模型可知，分子為NH2CH2COOH，為氨基酸，不含-COOC-、-Cl、-OH，則不屬于A、B、D，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構，為高頻考點，把握碳形成4個價鍵、有機物的官能團及分類等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用力的考查，注意分子式的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18
B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．m+n＞P
B．n＞p
C．x點表示該反應的正反應速率小于逆反應速率
D．x點比y點時的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；請在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4　⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑  b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑  d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結(jié)果（假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g314.2g
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為1.8 g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為5 g；
（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2 g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6 g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為CH4O，結(jié)構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①寫出離子反應方程式：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
②用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B．近期化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C．與互為同分異構體
D．硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�

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