以Pt為電極,電解含有金屬離子、的溶液,陰極析出的金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖所示。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中為氫離子)(    ) 

A.         B.

C.         D.條件不足,無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收.
a.濃H2SO4       b.稀HNO3
c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
bd
bd

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?太原一模)A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去).已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,J可用作殺菌消毒劑.請回答下列問題:
(1)B的電子式是

(2)J的水溶液顯
堿性
堿性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
(用離子方程式表示).
(3)已知a g F在足量C中燃燒,恢復(fù)至室溫時放出的熱量是b kJ,請寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
4b
a
kJ/mol

(4)若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L-1 D溶液,則此過程中將觀察到:
先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解

(5)常溫下,以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液,則在
(填“陰”或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,若在此極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,則此時溶液的pH是
13
13
(假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化).
(6)實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收.
A.濃H2SO4 B. 氨水   C.NaOH溶液   D.稀HNO3
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
ac
ac

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)          b.溶液中Cu2+向陽極移動
c.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬           d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
(5)利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省浙北名校聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質(zhì)的離子(離子不能重復(fù)組合)有:

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl、OH、CO32、SO42

 

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗,實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合,均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中,有沉淀生成,繼續(xù)滴加A溶液時,沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液,在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題:

(1)A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____>______(填離子符號)。B所含的陰離子是________

(2)C溶液呈___性(填“酸性”或“堿性”),其原因是__________________

(用離子方程式解釋)。D的化學(xué)式是____________

(3)以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液,當(dāng)電路中通過0.1mol電子時,

溶液的pH為_______(設(shè)電解過程溶液體積不變),陽極的電極反應(yīng)式為 _____

(4)若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時,則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為__________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I、(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。

①     完成原電池的甲裝置示意圖(見右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

②     以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極             。

③     甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是     ,其原因是                       。

(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在以上的材料中應(yīng)選   作陽極。

II、電化學(xué)法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________________;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

III、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是      反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:      .

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