Question

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　 請回答下列問題：

（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　 。

（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H^＋反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;

該反應(yīng)的熱化學方程式是___________________________。

（3）若甲是CrO₄^2－(黃色)和Cr₂O₇^2－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：

CrO₄^2－(黃色) + 2H^＋ Cr₂O₇^2－(橙色) + H₂O

若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。

（4）若甲僅含有NO₃^－、SO₄^2－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。

A．Fe²⁺              B．HCO₃^－            C．Ba²⁺              D．Fe³⁺

（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^－和CO₃^2－的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，

則HCO₃^－的電離平衡常數(shù)K_a＝　　　　　　　 　。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1） （2分）

（2）制氮肥（或其它合理答案）（1分）

NH₃(g) + H⁺(aq) ="=" NH₄⁺(aq)　 △H＝－(b－c)kJ· mol^－1 （2分）

（3）橙（1分）

（4）D（2分）

（5）10^－10（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)所學知識分析，乙是Al(OH)₃,則甲為Al³⁺，結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）與堿生成氣體就是銨根，甲為NH₄⁺,乙為NH₃，乙的用途為可以用來制氮肥。根據(jù)圖中信息分析，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式是NH₃(g) + H⁺(aq) ="=" NH₄⁺(aq)　 △H＝－(b－c)kJ· mol^－1。

（3）pH＝1呈酸性，平衡正向移動，該溶液顯橙色。

（4）根據(jù)溶液整體呈電中性及考慮離子共存，應(yīng)為Fe³⁺，故選D。

（5）Ka=10^-10*10^-10/10^-10=10^-10。

考點：無機反應(yīng) 熱化學方程式的書寫 平衡移動 離子共存 電離平衡常數(shù)

點評：本題考查的知識涉及無機反應(yīng)、熱化學方程式的書寫、平衡移動、離子共存和電離平衡常數(shù)等知識，題目難度中，考查學生對分析問題、解決問題及計算的能力。