化學與生活密切相關，下列說法正確的是：

A  制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料

B    銀器久置后表面會變暗，是因為發(fā)生了電化學腐蝕

CLi是最輕的金屬也是活動性很強的金屬，是制造電池的理想物質

D海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下面是幾種常見的化學電源示意圖,有關說法不正確的是　(　　)

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負極質量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題：

（1）①反應Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學平衡常數(shù)K的表達式為：　　

②在25℃下，將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH）=c（Cl﹣），試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=　　．

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是　　．

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少           

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變      

D．溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=　　（溶液體積的變化忽略不計，硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．

②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是　．

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1

B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個點，回答下列問題：

①水的電離程度最大的是　　點；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(    )

①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅

A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是(    )

A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


解析下列事實的離子方程式不正確的是

A. 氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：

B. 工業(yè)上用過量的溶液吸收：

C. 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯氣：

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：時,的。下列判斷正確的是

A. 時,飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B. 時,在的懸濁液中加入少量的固體， 增大

C. 時，固體在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

D. 時,在的懸濁液中加入溶液后不可能轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式或敘述正確的是(    )

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：

N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

B.12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：

2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

則：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是(　　)

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目

C．1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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