某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(    )

①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅

A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥


選B。用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應的反應速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質，銅單質會和鋁形成原電池，加快了反應速率。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

　

B．

電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

　

C．

電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

　

D．

反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是　，　．

②潛水員需要均衡的膳食結構．糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量．某品牌高鈣梳打的配料標簽如右圖所示．在所列配料中，富含糖類的是　　，植物油在體內水解最終產物是高級脂肪酸和　　．碳酸氫鈉、碳酸鈣可調節(jié)人體內的過多的胃酸，寫出碳酸鈣與胃酸反應的離子方程式為　．

③運載潛水鐘的母船會產生大量廢水和垃圾．科學實驗的含汞離子廢水 需要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成　　（填化學式）沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：


X

Y

Z

R

W

下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是(　　)

A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

B．X、Z原子序數(shù)可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．Z的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉化率為________________________。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是                                。

A.∆H＜0 ，∆S＜0              B.∆H＞0， ∆S＜0    C.∆H＞0， ∆S＞0              D.∆H＜0， ∆S＞0

②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大

B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。

此時溶液中c(NH4+)=              ；

NH4+水解平衡常數(shù)值為                       。

化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，當單獨改變可逆反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是(    )

A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù)

D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


   化學與生活密切相關，下列說法正確的是：

A  制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料

B    銀器久置后表面會變暗，是因為發(fā)生了電化學腐蝕

CLi是最輕的金屬也是活動性很強的金屬，是制造電池的理想物質

D海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以化學反應原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎，可以實現(xiàn)許多化工生產。

I分解水制取氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：

分析上述反應，下列判斷正確的是____。

循環(huán)過程中產生1的同時產生

反應①中還原性比強

循環(huán)過程中需補充

反應③易在常溫下進行

在一定溫度下，向2L密閉容器中加入，發(fā)生反應②.物質的量隨時間的變化如圖所示。內的平均反應速率的轉化率=_______

恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖所示。請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式_______;

②恒溫恒容時，和充分反應，放出熱量的數(shù)值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

II.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上有石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

該反應平衡常數(shù)的表達式為K=_______.升高溫度，其平衡常數(shù)

_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

 （2）該化學反應速率與反應時間的關系如圖所示

   時引起突變的原因是_____，引起變化的因素是_____,時引小變化、大變化的原因是_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應)，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應)，下列判斷正確的是(　　)

A．說明金剛石的內能比石墨低

B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定

C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定

D．此種變化為物理變化

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