Question

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃↓+N₂↑+NaAlO₂（未配平），下列有關上述反應的敘述正確的是（）

    A． 該反應中的氧化劑是水

    B． 若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2 L

    C． 該反應中的氧化產物是N₂

    D． 當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N₂的體積為22.4 L

Answer 1

考點：  氧化還原反應；氧化還原反應的計算．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃↓+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答：  解：A．水中H、O元素的化合價不變，則不作氧化劑，故A錯誤；

B．由N元素的化合價變化+5→0可知，生成1molN₂轉移10mol電子，則轉移5mol電子，則生成標準狀況下N₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正確；

C．因N元素的化合價降低，則還原產物為N₂，故C錯誤；

D．由電子守恒可知，10molAl反應生成3molN₂，則消耗1molAl時，生成標準狀況下N₂的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．