把Ba（OH）2溶液滴入到明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）

    A．             Al3+ B．             Al（OH）3           C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3


考點(diǎn)：  鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：  離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：  明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．

解答：  解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．光氣(COCl2)                         B．六氟化硫

C．三氯化硼                            D．五氯化磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）

    A．                                 V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1 B． V（NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1

    C．                                 V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1 D． V（H2）=0.03mol．（L．min）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）

    A．                                 NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B． K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    C．                                 K++、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣    D． Na+、K+、NO3﹣、HSO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)中的氧化劑是水

    B． 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L

    C． 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是N2

    D． 當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不能由單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（）

①FeCl2 ②FeCl3③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS    ⑥Al2S3   ⑦AlCl3．

    A．             ①③                B． ①④            C． ①⑤ D． ①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2甲基丁烷，該炔烴是（）

    A．             2甲基1丁炔        B． 2甲基3丁炔     C． 3甲基1丁炔  D． 3甲基2丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同

學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_(kāi)____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：__________。

（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

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