10．下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Fe2+、NO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、OH-結合生成水，不能共存，故A不選；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的物質的量一定小于0.1NA
B．6.6gCO2分子中含的共用電子對數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．6.4g銅與足量的硫充分反應，則轉移的電子教為0.2N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質中，屬于電解質的有①②③⑥，屬于非電解質的有④⑤．
（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）標準狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為增強（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，水的電離被制，且溶液pH＞7的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A．空氣、氮氣、膽礬B．生石灰、白磷、氯氣
C．干冰、鐵、硅晶體D．氨氣、液態(tài)氧、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式：
①將一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②苛性鈉腐蝕玻璃：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中能大量共存的是（　�。�
A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（　�。�
A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于，下列結論正確的是（　�。�
A．該有機物分子式為C13H16，屬于苯的同系物
B．1mol該有機物分子與溴水加成最多消耗5molBr2，與氫氣加成最多消耗5molH2
C．該有機物分子至少有4個碳原子共直線，最多有13個碳原子共平面
D．一定條件下．該有機物可發(fā)生取代、加成和氧化反應

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