Question

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LFeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量一定小于0.1N_A
• B． 6.6gCO₂分子中含的共用電子對(duì)數(shù)為0.6N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L0₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• D． 6.4g銅與足量的硫充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N

Answer 1

分析 A．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算鐵離子的物質(zhì)的量；
B．二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有電子數(shù)；
C．二氧化氮與四氧化二氮中存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致反應(yīng)后氣體總分子數(shù)減少；
D．銅與S反應(yīng)生成的是氯化亞銅，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)后失去0.1mol電子．

解答 解：A．沒(méi)有告訴0.1mol/LFeCl₃溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，二氧化碳的電子式為，則0.15mol二氧化碳分子中含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為：0.15mol×4=0.6mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導(dǎo)致反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以混合后氣體的分子總數(shù)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D.6.4g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1mol銅與硫反應(yīng)生成0.05mol氯化亞銅，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．