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【題目】在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A.溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集
B.酒精燈使用完后，應及時吹滅并蓋上燈帽
C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

【答案】A
【解析】解：A．水銀易揮發(fā)，有毒，應密封保存，汞可與硫單質反應生成難揮發(fā)的硫化汞，故A正確；
B．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，而不是用嘴吹滅，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．含硫酸的廢液沒有經過處理后不能直接倒入水槽，應集中回收處理，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，有一種物質能跟另外3種物質發(fā)生反應，這種物質是（ ）
A.Ca（OH）2
B.Na2CO3
C.Fe2O3
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

B. 香葉醇()能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C. 青蒿素()的一氯代物有5種(不含立體異構)

D. 苯佐卡因()是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。

（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_______________________________。

（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。

堿石灰① 品紅溶液② 高錳酸鉀溶液③ 澄清石灰水④

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數()與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為1 NA
B.標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數為0.5NA
C.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數為1NA

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【題目】下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮氣、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.用系統(tǒng)命名法命名有機物 主鏈碳原子數均為7個
B.某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有4種
C.碳原子數小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種
D.經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中碳的質量分數是78%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。

(1) A中反應的化學方程式為__________________。

(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 __________。

(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。

實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:

i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

ii. 待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;

iii. 冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。

(4) 該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。

(5) 再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:

實驗裝置

現象

1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2. A試管內上方出現紅棕色氣體

3. B試管中出現白色沉淀

①現象2說明黑色沉淀具有____性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。

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