精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是(
A.溫度計不慎打破,散落的水銀應用硫粉處理后收集
B.酒精燈使用完后,應及時吹滅并蓋上燈帽
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

【答案】A
【解析】解:A.水銀易揮發(fā),有毒,應密封保存,汞可與硫單質反應生成難揮發(fā)的硫化汞,故A正確;
B.熄滅酒精燈,用燈帽蓋滅,而不是用嘴吹滅,故B錯誤;
C.濃硫酸溶于水并放熱,且具有強腐蝕性,少量濃硫酸沾在皮膚上,應先用干抹布拭去,再用大量的水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,故C錯誤;
D.含硫酸的廢液沒有經過處理后不能直接倒入水槽,應集中回收處理,故D錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,有一種物質能跟另外3種物質發(fā)生反應,這種物質是(
A.Ca(OH)2
B.Na2CO3
C.Fe2O3
D.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 某有機物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)4

B. 香葉醇()能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C. 青蒿素()的一氯代物有5(不含立體異構)

D. 苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團,分子式為C9H10NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質,設計如下實驗。請回答下列問題:

(1)裝置b的名稱______________;按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中,裝置B中觀察到的現象是________________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是____(填化學式)。

(2)裝置A中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式:_______________________________

(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置(最簡單)連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為_____________________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是_____________________________

堿石灰① 品紅溶液② 高錳酸鉀溶液③ 澄清石灰水④

(4)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2,理由是____________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物質的量分數()pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時,(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時,c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 個數為1 NA
B.標準狀況下,11.2 L H2O 所含的分子數為0.5NA
C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數為1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質,按單質、化合物、混合物的順序排列的是(
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮氣、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。
A.用系統(tǒng)命名法命名有機物 主鏈碳原子數均為7個
B.某烴的分子式為C10H14 , 它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結構中只有一個烷基,符合條件的烴有4種
C.碳原子數小于或等于8的單烯烴中,與HBr加成產物只有一種結構,符合條件的單烯烴有6種
D.經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%,則此混合物中碳的質量分數是78%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。

(1) A中反應的化學方程式為__________________。

(2) 實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 __________

(3) 為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________

實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:

i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

ii. 待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;

iii. 冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。

(4) 該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。

(5) 再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:

實驗裝置

現象

1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2. A試管內上方出現紅棕色氣體

3. B試管中出現白色沉淀

①現象2說明黑色沉淀具有____性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案