精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質中,有一種物質能跟另外3種物質發(fā)生反應,這種物質是(
A.Ca(OH)2
B.Na2CO3
C.Fe2O3
D.HCl

【答案】D
【解析】解:熟石灰能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水,故通常條件下就能和其它三種物質發(fā)生反應的是稀鹽酸.故答案:D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是( 。
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族,SnCl4可用作媒染劑和催化劑,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4 極易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據如下:

物質

狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

Sn

銀白色固體

232

2260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸,實驗操作如下:

I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好,在儀器1中加入B mL濃鹽酸,在儀器2中加入2.0g KMnO4,在儀器5中加入2~3顆Sn粒;

II.打開活塞,讓鹽酸流下,均勻產生Cl2并充滿整套裝置,然后加熱Sn粒,將生成的SnCl4收集在儀器6中;

III.Sn粒反應完畢后,停止加熱,同時停止滴加鹽酸,取下儀器6,迅速蓋好蓋子。

請回答:

(1)寫出儀券2中發(fā)生化學反應方程式________________________

(2)下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好,加入藥品前要檢查裝置的氣密性

B.產生的Cl2先充滿整套裝置,這步操作不可以省略

C.操作中應控制鹽酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢

D.儀器6 可用冰水浴冷卻,也可以自然冷卻

(3)儀器7 放的試劑是_______________________,作用是___________________、__________________。

(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到___________________現(xiàn)象,化學方程式為___________________________________

(5)經測定產品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。

(6)產品中含少量SnCl2,測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液8.00 mL,反應原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O,判斷滴定終點的依據為______________________________,產品的純 度為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體,在一定條件下,其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定條件下有下列反應:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5,假設在T℃時只發(fā)生反應①、②,若達到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol,NO2為0.400mol,則T℃時反應①的平衡常數(shù)的值為_______________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑,其氧化產物為氮氣。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________。

(4)在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3:2,則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同,某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是_________

A.在催化劑甲作用下,圖中Y點處(210℃) NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率

B.在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時,NO的平衡轉化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變,增加NH3的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體,其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時,為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量,通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成,請解釋可能的原因_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用___________(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導管末端連接下表裝置中的______(填序號)裝置,當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是________。

備選裝置(其中水中含酚酞溶液)

(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶;

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為_________。

③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應盛放______溶液(填化學式),反應的離子方程式為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應,實質是Br2先斷裂為Br+和Br , 然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合,第二步才是Br與另一端碳原子結合.根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應,則得到的有機物不可能是(
A.BrCH2CH2Br
B.ClCH2CH2Cl
C.BrCH2CH2I
D.BrCH2CH2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的兩種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

電解法,反應為2Cu+H2O Cu2O+H2

(1)工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反應條件不易控制,若控溫不當易生成__而使Cu2O產率降低。

(2)已知:

①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=-169 kJ·mol-1

②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=-157 kJ·mol-1

則方法a中發(fā)生的反應:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H=________。

(3)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:

①上述裝置中B電極應連_________電極(填“C”或“D”)。

②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應式為_______。

③原電池中負極反應式為______________。

(4)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示:

序號

溫度/℃c/mol·L-1t/min

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.049 2

0.048 6

0.048 2

0.048 0

0.048 0

T1

0.050

0.048 8

0.048 4

0.048 0

0.048 0

0.048 0

T2

0.10

0.096

0.093

0.090

0.090

0.090

①催化劑的催化效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)。

②實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關系為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是(
A.溫度計不慎打破,散落的水銀應用硫粉處理后收集
B.酒精燈使用完后,應及時吹滅并蓋上燈帽
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

查看答案和解析>>

同步練習冊答案