19．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．甲苯B．乙醇C．1，3-丁烯D．乙烯

分析 不溶于水的有機物如甲苯與溴的四氯化碳發(fā)生萃取，光照時甲基中H與溴發(fā)生取代反應，且含雙鍵的有機物與溴發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：A．甲苯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生萃取使其褪色，光照時甲基上H溴發(fā)生取代反應，故A選；
B．乙醇與溴的四氯化碳溶液互溶，故B不選；
C.1，3-丁烯不與溴發(fā)生取代反應，故C不選；
D．乙烯不與溴發(fā)生取代反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的②④（選填序號）．
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)要求填空：
（1）有機物2，2，3，3一四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）草藥莪術(shù)根莖中有一種色素，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．該色素的結(jié)構(gòu)簡式為

該色素一個分子中含有1個飽和碳原子和18不飽和碳原子，寫出該分子中所有官能團的名稱羥基、羰基、碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯酚和乙醛D．丙烯和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．制備異戊二烯流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲分子中只有1種化學環(huán)境的氫原子
B．乙能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C．丙分子中的官能團有碳碳雙鍵和羥基
D．上述每步轉(zhuǎn)化屬于消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列分子中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生氧化反應的是（　　）
A．CH2CH=CHCH2CH2ClB．CH3OH
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與E2-離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）用電子式表示D2的形成過程：；
（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵和極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型），屬于離子化合物；
（5）B的最高價是+4，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學式是CH4；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是C2H4，含有的化學鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵（填寫完整化學鍵類型），有6對共用電子對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
B．0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+）
D．25℃時，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.6 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-55.6 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1

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