A. | 等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-+c(OH-) | |
B. | 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c(Na+)>c(SO42-)c(NH4+) | |
D. | 25℃時(shí),pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L |
分析 A.根據(jù)電荷守恒分析;
B.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)是等濃度的NH3•H2O、NH4C1和NaCl,結(jié)合弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析;
C.根據(jù)電荷守恒分析;
D.pH=8的CH3COONa 稀溶液中:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,c(H+)=×10-8mol/L,根據(jù)Kw計(jì)算c(OH-),結(jié)合水的電離分析.
解答 解:A.等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中,電荷守恒:c(Na)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-+c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)是等濃度的NH3•H2O、NH4C1和NaCl,NH3•H2O在溶液中部分電離出NH4+,則c(Cl-)>c(NH4+),所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7,溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于溶液顯中性,即c(H+)=c(OH-),則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+),故C錯(cuò)誤;
D.pH=8的CH3COONa 稀溶液中:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,c(H+)=10-8mol/L,則c(OH-)=10-6mol/L,水解生成的c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,所以水解生成的c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較和鹽類水解的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同 | |
B. | 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物 | |
C. | 2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4種 | |
D. | 在酸性條件下,C2H5 CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5 CO18OH和C2H5OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯 | B. | 乙醇 | C. | 1,3-丁烯 | D. | 乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量 | 需要NaOH的質(zhì)量為4.0g |
(2)稱量NaOH固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是 托盤天平、藥匙 |
(3)將NaOH加入100mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解 | 為加快溶解,可采取的措施是 攪拌、加熱、研細(xì)氫氧化鈉等措施 |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 | 為防止溶液濺出,應(yīng)該采取的措施是 玻璃棒引流 |
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是 加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 | |
B. | 溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),沒有洗滌燒杯 | |
C. | 定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視定容 | |
D. | 配溶液的Na2CO3•10H2O晶體在空氣中久置風(fēng)化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與NaOH溶液共熱 | B. | 與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) | ||
C. | 與堿性Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) | D. | 在催化劑存在下與H2作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. | 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
B. | HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 | |
C. | NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-) | |
D. | 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN |
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