4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
C．石油的裂化、煤的氣化、Na2FeO4殺菌消毒均屬于化學(xué)變化
D．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

分析 A．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；
B．活性炭利用吸附性漂白、SO2和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)、Na2O2利用強(qiáng)氧化性漂白；
C．石油的裂化主要得到烷烴和烯烴、煤的氣化生成CO和氫氣、Na2FeO4殺菌消毒利用強(qiáng)氧化性；
D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，PM2.5微粒直徑大于膠體中分散質(zhì)的直徑．

解答 解：A．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)利用HF酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；
B．活性炭利用吸附性漂白、SO2和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)、Na2O2利用強(qiáng)氧化性漂白，原理不同，故B錯(cuò)誤；
C．石油的裂化主要得到烷烴和烯烴、煤的氣化生成CO和氫氣、Na2FeO4殺菌消毒利用強(qiáng)氧化性，均發(fā)生化學(xué)變化，故C正確；
D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，PM2.5微粒直徑（2.5×10-6m）大于膠體中分散質(zhì)的直徑（10-7m～10-9m），不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式  Cu1s22s22p63s23p63d104s1   Cl1s22s22p63s23p5
（2）寫出下列物質(zhì)電子式      N2   HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖   C  Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于物理變化的是（　　）
A．石油的分餾B．苯酚使蛋白質(zhì)變性
C．煤的干餾D．重油的裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（　　）
A．赤熱的碳B．氫硫酸C．氫氧化鈉D．銅（加熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．5.6g鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是多少 mol；
（2）生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鍶原子核的符號(hào)是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　�。�
A．核外有38個(gè)電子，核內(nèi)有95個(gè)質(zhì)子B．核外有38個(gè)電子，核內(nèi)有57個(gè)中子
C．核外有57個(gè)電子，核內(nèi)有57個(gè)質(zhì)子D．核外有57個(gè)電子，核內(nèi)有38個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是7：15．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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