Question

8．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
• B． 過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• D． Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣在離子方程式中需要保留化學(xué)式；
B．氫氧化鈣過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在碳酸根離子；
C．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
D．四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A正確；
B．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)中，濃鹽酸需要拆開，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C正確；
D．Fe₃O₄溶于稀硫酸，反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．