13．對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．增加某生成物的質量B．使用催化劑
C．升高溫度D．增大反應體系的壓強

分析 一定能使化學平衡發(fā)生移動的是改變溫度，催化劑不改變平衡狀態(tài)，如反應物為固體或純液體，則改變反應的量不影響平衡移動，如反應前后氣體的體積不變，則改變壓強平衡不移動．

解答 解：A．如反應物為固體或純液體，則改變反應的量不影響平衡移動，故A錯誤；
B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．化學反應伴隨著能量的變化，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故C正確；
D．如反應前后氣體的體積不變，降低反應體系的壓強平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學平衡移動的因素，題目難度不大，解答本題需牢固把握溫度、濃度、壓強等外界條件對平衡移動的影響，注意反應物為固體或純液體，反應前后氣體的體積不變等特殊特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L；
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）；
（3）化學方程式中n值為2；
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）             
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）              
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
則該反應的速率由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列說法不正確的是（　�。�
A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的濃度
C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應A（g）+3B（g）?C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．3v正（A）=v逆（B）
B．單位時間內生成a molA，同時生成3a molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．容器內的總壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
B．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
B．反應產(chǎn)物的總焓小于反應物的總焓，該反應為吸收能量反應
C．同一反應在不同溫度下進行，其焓變是不同的
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學與生活的敘述，不正確的是（　　）
A．學校在走道的鐵欄桿新刷紅色的漆，油漆里的紅色顏料的主要成分是Fe2O3
B．用食醋除去茶壺的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性
C．家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸鹽的強氧化性消毒殺菌
D．市面上銷售的加碘食鹽，可以用滴加淀粉溶液檢驗碘的存在，現(xiàn)象是變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質量是M g•mol-1，則一個A原子的實際質量是（　�。�
A．M gB．$\frac{{N}_{A}}{M}$gC．$\frac{M}{{M}_{A}}$gD．$\frac{M}{2{N}_{A}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量），下列說法正確的是（　�。�
A．向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復
B．電解一段時間，乙溶液中會產(chǎn)生白色沉淀
C．當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L
D．甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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