Question

（本題共12分）鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)） 。

38.操作①的名稱為 ，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中產(chǎn)品C為 ，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是 （填序號(hào)）。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 L，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先 ，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（39題2分，40題第二問(wèn)2分，其余每空1分）37. ④

38. 過(guò)濾 Na2WO4 + 2HCl → H2WO4 ↓+ 2NaCl WO3 H2或CO 39.②①④③

40. V 41. 調(diào)整CD液面相平，偏大

【解析】

試題分析：37. ①是過(guò)濾操作，②中加熱濃鹽酸得到鎢酸，鎢酸分解生成鎢的氧化物，利用還原劑還原氧化鎢得到金屬鎢，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，答案選④。

38. 操作①的名稱為過(guò)濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)過(guò)量可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na2WO4 + 2HCl → H2WO4 ↓+ 2NaCl。鎢酸受熱分解得到氧化鎢，即產(chǎn)品C為WO3。氫氣的氧化產(chǎn)物是水，CO的氧化產(chǎn)物是CO2，實(shí)驗(yàn)從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為氫氣或CO。

39.實(shí)驗(yàn)前首先檢查裝置的氣密性，氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，所以要恢復(fù)到室溫才能讀數(shù)，所以正確的操作順序是②①④③。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)

得

排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），即是反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣體積，所以測(cè)得的H2的體積應(yīng)為VL，氫氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式可知鐵的物質(zhì)的量也是，質(zhì)量是，所以鎢的質(zhì)量是，則樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

41.氣體體積受壓強(qiáng)影響，則在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先調(diào)整CD液面相平，再平視讀數(shù)。若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則產(chǎn)生的氫氣將減少，所以測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備、含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究