能用排水法收集的氣體是

A．CO2 B．H2 C．HCl D．NH3

B

【解析】

試題分析：二氧化碳可溶于水，氯化氫和氨氣極易溶于水，都不能用排水法收集，只有氫氣難溶于水且不與水反應(yīng)，能用排水法收集，答案選B。

考點(diǎn)：考查氣體的收集方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是

A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

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（6分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測(cè)定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）。

請(qǐng)回答：

（1）氣體W的化學(xué)式是 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外還有 。

（3）反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行的操作的名稱是 。

（4）試劑Y是 （填化學(xué)式）。

（5）測(cè)定各組分的含量，需要測(cè)的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和 。

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下列關(guān)于Na2O和Na2O2 的說(shuō)法中，正確的是

A．均能與水反應(yīng) B．氧元素的化合價(jià)均為－2

C．均為淡黃色固體 D．均能與CO2反應(yīng)放出氧氣

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芯片主要成分是

A．Cu B．Al C．SiO2 D．Si

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（本題共12分）鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)） 。

38.操作①的名稱為 ，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過(guò)程中產(chǎn)品C為 ，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測(cè)定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是 （填序號(hào)）。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測(cè)得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得的H2的體積應(yīng)為 L，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先 ，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測(cè)得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

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洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A．A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH

C．A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．A含4種官能團(tuán)

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下列表達(dá)正確的是

A．氟原子中能量最髙的電子其電子云圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：

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（本題共12分）氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是 （選填編號(hào)）。

A.電子層 B．電子亞層

C．電子云的伸展方向 D.電子的自旋

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實(shí)能說(shuō)明LiH是離子化合物的是 （選填編號(hào)）。

A．H為-1價(jià) B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 C．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為 。

26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)�、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡(jiǎn)述其意義 。

共價(jià)鍵

鍵能(KJ/ mol）

N≡N

946

H－H

436

H－N

391

27.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=－Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是 （選填編號(hào)）。

A.升溫 B．減壓 C．及時(shí)移走金屬鈀

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