Question

10．將50mL KNO₃溶液和50mL Ba（NO₃）₂ 溶液混合，設(shè)混合后總體積為100mL，并測得KNO₃物質(zhì)的量濃度為0.50mol•L^-1 ，Ba（NO₃）₂ 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L^-1
（1）合溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合前Ba（NO₃）₂溶液中Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）向混合后的溶液中加入0.50mol•L^-1 的Na₂SO₄溶液，為使Ba²⁺完全沉淀下來，需要Na₂SO₄溶液的體積為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計算出混合液中硝酸鉀、硝酸鋇的物質(zhì)的量，從而可知混合液中硝酸根離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Na₂SO₄ +Ba（NO₃）₂ =BaSO₄+2NaNO₃求Na₂SO₄溶液的體積．

解答 解：50mL 0.50mol•L^-1的硝酸鉀溶液中硝酸鉀的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.05L=0.025mol，0.025mol硝酸鉀中含有0.025mol硝酸根離子，
50mL 0.40mol•L^-1Ba（NO₃）₂的溶液中含有硝酸鋇的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.05L=0.02mol，0.02mol硝酸鋇中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，
混合過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，則混合液中硝酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.025mol+0.04mol=0.065mol，
混合溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度為：c（NO₃^-）=$\frac{0.065mol}{0.1L}$=0.65mol/L，
Na₂SO₄ +Ba（NO₃）₂ =BaSO₄+2NaNO₃
1mol         1mol
0.50V       0.02mol
所以$\frac{1mol}{0.50V}=\frac{1mol}{0.02mol}$，解之得V=0.04L，
答：（1）混合溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度為0.65mol/L；
（2）混合前Ba（NO₃）₂ 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L^-1；
（3）需要Na₂SO₄溶液的體積為0.04L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意溶液混合過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．