20．對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．金屬與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．濃硫酸因?yàn)橛形�，可用�?lái)干燥HCl、SO2、NH3等多種氣體

分析 A．依據(jù)濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性解答；
B．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣；
C．依據(jù)稀硫酸、稀硝酸中元素化合價(jià)判斷；
D．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體．

解答 解：A．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確；
B．濃硫酸與金屬反應(yīng)還原產(chǎn)物為二氧化硫，濃硝酸與金屬反應(yīng)還原產(chǎn)物為二氧化氮，故B正確；
C．稀硫酸、稀硝酸中氫離子處于最高價(jià)態(tài)，可以降價(jià)，都具有氧化性，故C正確；
D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸做干燥劑不能干燥堿性氣體、還原性氣體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．如圖：是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能為（　�。�
ABCD
XSO2SO2CO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3
溶液		Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定由兩種元素組成的物質(zhì)是（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．4v（NH3）=5v（O2）B．6v（O2）=5v（H2O）C．3v（NH3）=2v（H2O）D．4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是（　�。�
A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B．c（Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
D．c （H+）+c（H2CO3）=c （OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液中 Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO
D．小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48 g O2和48 g O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．1 mol?L-1NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
C．22.4L N2所含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO3中含有NA個(gè)SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3；⑥NaHSO4．
A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將50mL KNO3溶液和50mL Ba（NO3）2 溶液混合，設(shè)混合后總體積為100mL，并測(cè)得KNO3物質(zhì)的量濃度為0.50mol•L-1 ，Ba（NO3）2 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1
（1）合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合前Ba（NO3）2溶液中Ba（NO3）2的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）向混合后的溶液中加入0.50mol•L-1 的Na2SO4溶液，為使Ba2+完全沉淀下來(lái)，需要Na2SO4溶液的體積為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案