3．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．H2OD．CH4

分析 根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的電子數(shù)目，HF含有10個電子；判斷共價鍵類型可根據(jù)成鍵原子是否相同，如成鍵的兩個原子形同，則為非極性共價鍵；反之為極性共價鍵．

解答 解：A、CO2中C原子的電子數(shù)為6，O原子的電子數(shù)為8，CO2分子中含有的電子數(shù)目為22；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故A錯誤；
B、NH3中N原子的電子數(shù)為7，H原子的電子數(shù)為1，NH3分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有3個極性共價鍵，故B錯誤；
C、H2O中H原子的電子數(shù)為2，O原子的電子數(shù)為8，H2O分子中含有的電子數(shù)目為10，含有的電子數(shù)目與HF相同；成鍵原子不相同，有2個極性共價鍵，故C正確；
D、CH4中C原子的電子數(shù)為6，H原子的電子數(shù)為1，CH4分子中含有的電子數(shù)目為10；成鍵原子不相同，有4個極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子的結(jié)構(gòu)以及共價鍵組組成和分類，題目較為簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、250 mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物中氫的個數(shù)
C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
D．燃燒法是研究確定有機物元素組成的有效方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以下兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，C3H8的燃燒熱為2220kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe為+3價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL．寫出KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
通過計算確定該材料的組成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．幾種短周期元素的原子半徑及化合價見表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）F-、Na+、Al3+．
（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+3OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用B與D所形成的化合物制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布．下列推測不正確的是（　�。�
A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-
C．同周期元素中X的金屬性最強
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（　�。�
A．氫氣B．氨氣C．水D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案