【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.金屬和一定量的任意酸反應(yīng)，只要放出2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.100 g 46%的乙醇水溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為NA

C.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為11NA

D.含0.3 mol NH4NO3與a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH

【答案】D

【解析】

A．若一定量的濃硫酸和金屬反應(yīng)，開始時產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)濃硫酸變稀后才生成氫氣，此時放出2g氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA，故A錯誤；

B．100 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為為46g，物質(zhì)的量為1mol；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol； 1mol乙醇所含O—H鍵的數(shù)目為NA，但3mol水中還有6molO—H鍵，故B錯誤；

C．正丁烷和異丁烷的摩爾質(zhì)量均為58g/mol，故48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物即共58g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者結(jié)構(gòu)中均含13個共價鍵，故1mol混合物中含共價鍵為13NA，故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)= c(NO)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)= c(OHˉ)，則c(NH)= c(NO)，即n(NH)= n(NO)，0.3 mol NH4NO3中n(NO)=0.3mol，所以溶液中n(NH)=0.3mol，即0.3NA，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。

(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程

(3)A中官能團為__________。

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為20NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

一段時間后，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%

B.反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，體系的總壓增大，平衡時苯乙烷的分壓也增加。

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，則達到平衡前：v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負(fù)極相連

B.a 極電極反應(yīng)式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成

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