Question

17．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根據(jù)A一K元素在周期表中的位置用具體的化學(xué)式回答．
（1）原子半徑最小的是H，能形成化合物種類最多的是C．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，表現(xiàn)兩性的是Al（OH）₃．以上兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為H、B為Na、C為Mg、D為Al、E為C、F為N、G為P、H為O、I為F、J為Cl、K為Ne．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大；碳元素形成有機(jī)物，形成化合物的種類最多；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，表現(xiàn)兩性的是氫氧化鋁，二者發(fā)生反應(yīng)是生成高氯酸鋁與水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為H、B為Na、C為Mg、D為Al、E為C、F為N、G為P、H為O、I為F、J為Cl、K為Ne．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故H原子半徑最�。惶荚�素形成有機(jī)物，形成化合物的種類最多，
故答案為：H；C；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，表現(xiàn)兩性的是Al（OH）₃，二者發(fā)生反應(yīng)是生成高氯酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與短周期元素，理解元素周期律．