Question

8．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，②2H₂O（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O（l）．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②（填序號）
（2）已知反應(yīng)：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，請將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
①請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撛�電池的簡易裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液．
②正極的現(xiàn)象是析出銀白色金屬．
③若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極的質(zhì)量變化為1.08g．

Answer 1

分析 （1）要設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)必須有電子得失或電子對轉(zhuǎn)移；
（2）反應(yīng)Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，硝酸銀被還原生成Ag，為正極反應(yīng)，以此解答．

解答 解：（1）①反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，無電子的得失或電子對的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計(jì)成原電池；②氫氣燃燒，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中O₂得到電子生成水，有電子的得失，故能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：①②；②；
（2）①利用反應(yīng)Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Cu為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Cu的金屬，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO₃，反應(yīng)裝置為，故答案為：；
②正極發(fā)生2Ag⁺+2e^-=2Ag，析出銀，現(xiàn)象為電極析出銀白色金屬，故答案為：析出銀白色金屬；
③正極發(fā)生2Ag⁺+2e^-=2Ag，若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則析出0.01molAg，質(zhì)量為1.08g，故答案為：1.08．

點(diǎn)評 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力，難點(diǎn)是根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．