A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　�。�

　  A． C元素的最高正價為+7價              B． 原子半徑：A＞B＞C

　  C． 離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+               D． 還原性：A2﹣＜C﹣


考點：  原子結構與元素周期律的關系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，

A、C為F元素，無正價；

B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；

C、具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；

D、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答：  解：由A、C的最低價離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，

A、C為F元素，無正價，最高價為0價，故A錯誤；

B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有B＞A＞C，故B錯誤；

C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故C正確；

D、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則有A2﹣＞C﹣，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系不正確的是（　�。�

　

A．

原子半徑：K＞Na＞Mg＞N

B．

酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

　

C．

穩(wěn)定性：HF＜H2O＜H2S

D．

酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）

    A． c（NH+4）：③＞①

    B． 水電離出的c（H+）：②＞①

    C． ①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

    D． ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrOCrOCr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯  色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是  ．

a．Cr2O72﹣的濃度不變 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應中，還原劑為  ．

（4）電鍍廢液中Cr2O72﹣還可通過下列反應轉化：

Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是A

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式  ．

（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是    （用離子方程式和相關語言說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：


禁止使用興奮劑是奧運會保證運動員比賽公平的重要舉措之一．以下兩種興奮劑結構分別為：

則關于它們的說法中正確的是（　�。�

　  A． 利尿酸分子中有三種官能團

　  B． 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

　  C． 兩種興奮劑均屬于芳香烴

　  D． 兩種分子均可發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�

　  A． 一個分子中含有12個H原子

　  B． 能使酸性KMnO4溶液褪色

　  C． 苯環(huán)上的一氯代物有2種

　  D． 1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為　　、　　；

（2）YZ2分子的立體結構是　　；

（3）Q的元素符號是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時它的最高化合價為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

鍵能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

計算該反應的反應熱．   kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2，下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極

B.充電時儲氫合金作負極

C.充電時陽極周圍c(OH－)減少

D.放電時負極反應為LaNi5H6 －6e－LaNi5 +6H+

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