CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

鍵能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．   kJ/mol．


考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答：  解：在反應(yīng)CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6mol C﹣H鍵，1mol C﹣C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，

生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H鍵，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，

吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，

故答案為：+125.6k．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（）

    A． 若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb

    B． 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

    C． 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c

    D． 在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)              B． 原子半徑：A＞B＞C

　  C． 離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+               D． 還原性：A2﹣＜C﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A元素得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素得電子成陰離子時(shí)放出的能量大，那么下列判斷正確的是（）

    A．             氧化性A﹣＞B﹣       B． 還原性A﹣＞B﹣    C． 氧化性A＞B   D． 還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是（）

    A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=﹣Q2kJ/mol

    B． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=﹣Q2kJ/mol

    C． C（s）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣Q1kJ/mol；

C（s）+O2（g）=CO（g））△H=﹣Q2kJ/mol

    D． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=﹣Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是  ．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值  （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：   ．

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)  ．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

    A．                           B．          C．    D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析化學(xué)中常用X射線(xiàn)研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A.該晶體是原子晶體

B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50%

D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價(jià)

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