1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖和麥芽糖均能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．植物油可用于萃取碘水中的碘
C．面粉、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO2和H2O
D．用滲析的方法不能對雞蛋白和淀粉的混合溶液進(jìn)行分離

分析 A．蔗糖為非還原性糖；
B．植物油含有碳碳雙鍵，與碘發(fā)生加成反應(yīng)；
C．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)；
D．蛋白質(zhì)和淀粉溶液都屬于膠體．

解答 解：A．蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；
B．植物油含有碳碳雙鍵，與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取碘，故B錯誤；
C．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，燃燒生成氮氣，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)和淀粉溶液都屬于膠體，不能用滲析的方法分離二者，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C8H8B．乙烷和己烷C．和D．HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.2NA個水分子，含有0.4mol H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是（　　）
A．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2和N2O4濃度相等B．NO2和N2O4分子數(shù)之比為2：1
C．體系顏色不再發(fā)生變化D．N2O4不再分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點．．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）．
a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)．
i．X壓強(qiáng)的物理量是溫度．
ii．L1和L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡述理由：溫度一定時，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后．求：
（1）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）消耗CaCO3的質(zhì)量．

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