(1)寫(xiě)出下列原子團(tuán)的電子式:①甲基
 
 ②羥基
 

(2)寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線式:
 
   CH3CH2CH2COOH
 

(3)寫(xiě)出有機(jī)物的名稱
 

(4)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下:則合成它的單體是
 

(5)分子式為C8H8O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種.①含有-C-O-結(jié)構(gòu)  ②含有苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈.
考點(diǎn):電子式,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,有機(jī)化合物命名,聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出,電子式是把最外層電子用黑點(diǎn)或叉號(hào)標(biāo)注在元素符合的四周;
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫(xiě)出鍵線式,碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn),拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子,H不必標(biāo)出,雜原子(非碳、氫原子)不得省略,并且其上連有的氫也一般不省略,雙鍵和三鍵不能省略;
(3)依據(jù)鍵線式書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后依據(jù)烷烴命名方法進(jìn)行命名;
(4))鏈節(jié)主鏈中只有碳原子,并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,為二烯烴與烯烴的加聚產(chǎn)物,其規(guī)律是:“凡雙鍵,四個(gè)碳;無(wú)雙鍵,兩個(gè)碳”,在雙鍵處劃線斷開(kāi),然后將兩個(gè)半鍵閉合,即單雙鍵互換;
(5)依據(jù)同分異構(gòu)體的概念及結(jié)構(gòu)要求寫(xiě)出符合條件的C8H8O2同分異構(gòu)體.
解答: 解:(1)甲基電子式為:羥基電子式為,故答案為:;;

(2):的鍵線式為:;CH3CH2CH2COOH的鍵線式為:,故答案為:;;
(3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH3CHCH3CH(C2H5)CHCH3CH2CH3,主鏈有7個(gè)碳原子,從左端開(kāi)始編號(hào),2,3,5號(hào)碳原子上各有1個(gè)甲基,4號(hào)碳原子上有1個(gè)乙基,其名稱為:2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷,故答案為:2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷;
(4)是由CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2三種單體加聚而成,所以其單體為:CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2;
故答案為:CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2;
(5)分子式為C8H8O2,①含有-C-O-結(jié)構(gòu) ②含有苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C6H5-CH2COOH、C6H5-CH(OH)CHO、C6H5-C(O)CH2OH、C6H5-COOCH3、C6H5-OOCCH3,C6H5-CH2OOCH,共6種,故答案為:6.
點(diǎn)評(píng):本題為綜合題,考查了電子式、鍵線式的表示方法,有機(jī)物的命名,同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等,題目難度中等,熟悉常用的化學(xué)用語(yǔ)、明確同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題:
(1)配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、
 
 
、
 
、燒杯和試劑瓶.
(2)量取濃硫酸的體積是
 
 mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
.(從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml)
(3)簡(jiǎn)述第③步實(shí)驗(yàn)的操作
 

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

C.定容時(shí)俯視溶液的液凹面
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重4.4g.回答下列問(wèn)題:
(1)4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為,碳原子的物質(zhì)的量為;
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;
(3)可以利用核磁共振氫譜法確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),請(qǐng)完成下表:
判斷依據(jù)結(jié)論(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
核磁共振氫譜有   個(gè)峰
核磁共振氫譜有   個(gè)峰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有分子式是C11H16的烷基取代苯.已知它可以被氧化成為的異構(gòu)體共有7種.其中3種是,請(qǐng)寫(xiě)出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
 
,
 
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用以下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1.t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
(填寫(xiě)2項(xiàng))
(2)若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
C.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.混合氣體的密度不變
(3)在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
(“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 

②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示,其中Y為CO2
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
.在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示.
(1)“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電
 

(2)醋酸的電離度由大到小的順序:
 

(3)溶液中的[H+]由大到小的順序:
 

(4)假設(shè)常溫下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol?L-1,b點(diǎn)醋酸的濃度為C mol?L-1,則b點(diǎn)c(H+)為
 

(5)用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
 

A.氨水電離度a    B.溶液的pH值     C.c(H+)     D.c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則α
 
1×10-14(填“>”“<”或“=”)
(2)25℃下,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol?L-1,則該溶液的pH=
 
,此時(shí)c(H+H2O=
 
mol/L,加水稀釋1000倍,則稀釋后溶液中pH
 
_7(填“>”“<”或“=”)
(3)t2℃下,將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=
 

(4)0.1mol/L NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 

(5)在NH4Cl溶液中,該鹽水解的離子方程式為
 
.溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="iyoquhu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入
 
溶液以抑制其水解; 把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

(6)已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量氯化銀放入100mL 0.2mol/L AgNO3溶液,氯離子的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
    族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4(11)(12)
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):
 
 
(11)
 
(12)
 

(2)寫(xiě)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
 
 
 

(3)寫(xiě)出下列元素組成物質(zhì)的電子式
②和④
 
       ⑦和⑩
 

(4)寫(xiě)出下列元素組成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
①和⑧
 
       ①和⑦
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有4種碳架如下的烴,下列表述正確的是( 。
A、a和d是同分異構(gòu)體,且都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B、b和c是同系物,且都只有一種一氯代物
C、a和d都能發(fā)生加成反應(yīng),且在空氣中燃燒都有黑煙
D、c和d是同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案