Question

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、

 

、

 

、

 

、燒杯和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是

 

 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡(jiǎn)述第③步實(shí)驗(yàn)的操作

 

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

 

B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷量筒的規(guī)格；
（3）濃硫酸密度大于水、稀釋過(guò)程中放熱大量熱，所以應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中，順序不能顛倒；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，配制過(guò)程中選用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶等，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒；
（2）250ml 3.0mol/L稀硫酸，需要18mol/L的濃硫酸的體積為：

3.0mol/L×0.25L

18mol/L

≈0.0417L=41.7mL，需要選用50mL的量筒，所以C正確，
故答案為：41.7；C；
（3）稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸被稀釋?zhuān)瑵舛葴p小，則配制的硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏小，
故答案為：偏小；
B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．