X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為         (　　)
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%
B

試題分析：方法一：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（α）= ×100%，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，所以計算結(jié)果的分母中一定含有b，故選B；
方法二：利用三段式法計算：
X（g）   +    2Y（g）     2Z（g）
起始：amol             bmol            0
轉(zhuǎn)化：xmol             2xmol           2xmol
平衡：（a-x）mol       （b-2x）mol       2xmol
所以（a-x）mol+（b-2x）=2xmol
解得x=mol
所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%，故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達(dá)到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)
C．D狀態(tài)時，v正＞v逆
D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2
B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．B一定為氣體
D．A一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B．由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運用所學(xué)知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點是                                   ；
（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
                               ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為                     L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（   ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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