對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C

試題分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆，正確；B、達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變，正確；C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D、若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)過(guò)5min而達(dá)到平衡，經(jīng)過(guò)測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）寫出反應(yīng)的方程式______；
（2）開(kāi)始時(shí)c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)平衡時(shí)，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為_(kāi)_____；
（4）反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無(wú)色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應(yīng)更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是               ，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應(yīng)2SO２＋O22SO３，測(cè)得SO３濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是  (    )
A．該反應(yīng)AH>0
B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
C．化學(xué)反應(yīng)速率：c>ｂ>a
D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)_________。
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時(shí)苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號(hào)）。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為         (　　)
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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