【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。
已知:R1—CH===CH—R2R1—CHO+R2—CHO
(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。
(2)A的名稱是_______________________________________________。
(3)有機物B和I的關(guān)系為________(填字母)。
A.同系物 B.同分異構(gòu)體
C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(4)①~⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。
(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
【答案】NaOH醇溶液、加熱 1,2-二溴環(huán)己烷 C ②、⑦、⑧ nCH2=CH—CH=CH2 CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2
【解析】
利用題目所給信息,正向分析與逆向分析結(jié)合,可知
。
根據(jù)以上分析,(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。
(2)A是,名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。
(3)有機物B是、I是,結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物;分子式不同,不是同分異構(gòu)體;都含有羥基,都屬于醇類;含有氧元素,不屬于烴,故選C。
(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng);②是羥基代替溴原子,屬于取代反應(yīng);③是生成,屬于消去反應(yīng);④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成;⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成;⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯;⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成;⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。
(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成,化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2 。
(6) 的不飽和度是2,屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團名稱為_____________(寫兩種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(5)G→H的反應(yīng)方程式為______________________________________。
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【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):
5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________,該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。(后兩空保留小數(shù)點后一位)
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 苯甲酸共有四個同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)
B. 相同條件下的沸點:乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷
C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時可生成不少于4種的聚合物
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【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實驗:取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實驗中需用1mo/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為____________
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法:______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟: “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共10g,得到的MgSO4·7H2O為17.22g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
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【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有關(guān)有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列說法正確的是
A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸
B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是:溶液分層,下層無色油狀液體;上層溶液顏色變淺
C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,過濾分離出乙醇
D.最后加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集118℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
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