【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＞X＞Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為S，Z為Cl， A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜X＜Y，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，其O只有負價，則元素的非金屬性X＞Z＞Y，故B錯誤；
C．X的氫化物為水或過氧化物，常溫常壓下為液態(tài)，故C正確；
D．Y的最高價氧化物的水化物為硫酸，為強酸，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ， 含NaOH的質(zhì)量為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.7kJ 的熱量(相當于 25°C、101kPa下測得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點后一位)

(1)寫出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________，過氧化氫電子式_____________。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的說法正確的是

A. 水由氫元素和氧元素組成

B. H2O分子由2個氫元素和1個氧元素組成

C. H2O可以電離出H+和OH-，所以H2O是電解質(zhì)

D. 從海水中獲得純凈水，可以通過蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.10mol/L的AlCl3溶液中，離子濃度最小的是

A.Al3+B.H+C.Cl-D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(　　)。

①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤　②熏醋可一定程度上防止流行性感冒　③醋可以除去水壺上的水垢　④用醋烹飪魚，除去魚的腥味

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學(xué)的實驗理論依據(jù)是；A處的現(xiàn)象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

分類

A

B

C

D

堿

純堿

燒堿

苛性鈉

苛性鉀

酸

鹽酸

硫酸

醋酸

油酸

鹽

燒堿

食鹽

螢石

蘇打

堿性氧化物

氧化鐵

氧化鎂

過氧化鈉

氧化鈉

酸性氧化物

二氧化碳

一氧化碳

二氧化硫

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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