【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ， 含NaOH的質(zhì)量為。

【答案】
（1）6.1 mol/L
（2）20%
（3）6.1 mol/L；2.44 g
【解析】（1）24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c（NaOH）＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%。（3）由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是（ ）

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車(chē)排放尾氣劇增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號(hào)）。
（2）請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車(chē)都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過(guò)試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來(lái) ⑤取用放在細(xì)口瓶里的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒進(jìn)盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見(jiàn)試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說(shuō)法正確的是：________（填字母序號(hào)）

A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號(hào))

A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

298

10

6.0

0.30

（5）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＞X＞Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

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