已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、W與X 可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物一定顯酸性
D、X與Y形成的化合物滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答．
解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，
A．通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；
B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；
D．X是O元素，Y是S元素，X與Y形成的化合物SO3中S不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，它們互為同分異構(gòu)體
B、乙烯和苯都不屬于飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、金屬鈉與乙醇、乙酸都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，是因?yàn)樗鼈兯墓倌軋F(tuán)相同
D、工業(yè)上經(jīng)氧化、萃取等方法提取海水中的溴，萃取時(shí)可以使用裂化汽油等有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B、在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)放熱，△H＞0
C、已知
1
2
C（s）+
1
2
O2（g）═
1
2
CO2（g）△H=-196.8kJ?mol-1，則碳的燃燒熱是△H=-196.8kJ?mol-1
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已經(jīng)Cu與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式如下（未配平）：（　�。〤u+（　　）H++（　�。㎞O3-═（　　） Cu2++（　�。㎞O↑+（　　）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Cu是氧化劑，NO3-是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
C、若生成1molNO，則轉(zhuǎn)移2mol電子
D、最后兩空是4，H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、和H2O 六種微粒，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，且Fe2+Fe3+，下列說法中不正確的是（　�。�
A、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
B、該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C、若有1mol NO3- 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol電子
D、若該反應(yīng)HNO3參加，則HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（氣）+3B2（氣）═aX（氣）．反應(yīng)開始時(shí)，n（A2）=1.5mol，n（B2）=4.0mol，2min后，n（B2）=0.4mol，n（X）=2.4mol．計(jì)算：
（1）a值
 
 （2）X的表示式（用A、B表示）
 
（3）υ（B2）為
 
 （4）出2min末的A2的濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

（2）C的燃燒熱為
 

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2和H2組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　　）
A、29：8B、22：1
C、13：8D、26：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用
 
（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量．
（2）在瓷坩堝中加入約2g研細(xì)的硫酸銅晶體，并稱量．
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至
 
中冷卻到室溫，并稱量．
（4）重復(fù)（3）的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g．
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝的質(zhì)量（g）29.56330.064
坩堝+試樣的質(zhì)量（g）31.67632.051
恒重后，坩堝+硫酸銅的質(zhì)量（g）30.91131.324
x的值5.055.13
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
 
%（已知x的理論值為5）．
【分析與討論】
（5）做一次實(shí)驗(yàn)，至少需要加熱
 
次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量
 
次．
（6）恒重操作的目的是
 
．
（7）重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是
 
．
（8）實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是
 
（填編號(hào)）．
a．加熱過程中有晶體濺出     b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面潮濕     d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻．

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