【題目】混合氣體由CH4和N2組成,測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比為
A.1:2 B.1:4 C.2:1 D.4:1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2= ,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。
(2)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中,在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ,不同溫度下體系達(dá)到平衡時測得CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b)變化如圖1所示。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時提高甲醇的生成量,可采取的措施有 。
A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度
②據(jù)圖1,當(dāng)溫度高于260℃時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高繼續(xù)增加,而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降,請說明理由 。
(3)已知:在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定條件下,僅考慮發(fā)生反應(yīng)Ⅰ),實驗測得在不同溫度下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。實驗測得:在500K時,反應(yīng)Ⅰ經(jīng)10min時達(dá)到平衡,假如其他條件不變,當(dāng)反應(yīng)時間進(jìn)行到3min時,迅速將反應(yīng)溫度升至600K進(jìn)行實驗,請在圖3中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①② B.①③ C.①②③ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物H的分子中含有醛基和酯基,H可以用C和F在一定條件下合成(如圖);
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。
②
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
(1)A的化學(xué)名稱_____________________;(系統(tǒng)命名法)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
(3)D生成E的化學(xué)方程式為_____________________,該反應(yīng)類型為___________;
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________;
(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為______________;
(6)F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;不能使FeCl3溶液顯色,共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積比為2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
(1)用肼(N2H4)為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
則2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H= (用△H1、△H2表示),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示)
(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):NO+CO→N2+CO2(未配平),將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2,實現(xiàn)除污,每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。
(3) 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間(t)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如下
t(min) n(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ;T1℃時,該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒溫時,充入一定量的氦氣 d.加入適量的催化劑
(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
(5)不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO (OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1h; (2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO (OH)2; (3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處; (4)利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑 (純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題:
(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
(2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作: 。
(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用 (填儀器名稱)。
(4)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 (填序號)。
A.H2C2O4·2H2O | B.FeSO4 | C.濃鹽酸 | D.Na2SO3 |
(5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液VmL。問:
①滴定終點標(biāo)志是 ;
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;
(6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量,測得的濃度值將 (填“偏高”或“偏低”)。
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【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有CI-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍(lán),說明氯水中含有ClO-
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【題目】下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式,并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應(yīng)的離子方程式。
(1)A B C D
(2)B→C
(3)C→D
(4)D→E
(5)A→C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cl - 和Ag + 反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 (為強(qiáng)酸)和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀,如此循環(huán)往復(fù),直至最終,F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量AgNO 3 ,求最終能生成多少克難溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液體積為1L,求溶液中H + 物質(zhì)的量濃度是多少?
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