Question

燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說(shuō)法正確的是　　)。

A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1�、贑s，金剛石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

Answer 1

解析　表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5 mol的氮?dú)夂?.5 mol氫氣，最終參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5 mol，因此1 mol N2完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)大于38.6 kJ，則熱化學(xué)方程式中ΔH應(yīng)小于－38.6 kJ·mol－1，不是通常狀況時(shí)ΔH應(yīng)標(biāo)明確所處狀況，選項(xiàng)C不正確；D中由②－①可知正確。

答案　D