Question

11．甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）A與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2 Na₂O₂+4H⁺=4 Na⁺+O₂↑+2 H₂O
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應(yīng)后，生成的丙和乙恰好完全反應(yīng)，且所得C溶液的體積為100mL．列步驟計(jì)算所得C溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析 甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na₂O₂，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na，乙為O₂，由A+B=C+乙，推斷B為H₂O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+丙，則丙為H₂，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，判斷A為Na₂O₂，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na，乙為O₂，由A+B=C+乙，推斷B為H₂O，C為NaOH，根據(jù)甲+B=C+丙，則丙為H₂．
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，名稱為過氧化鈉，故答案為：過氧化鈉；
（2）A與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2 Na₂O₂+4H⁺=4 Na⁺+O₂↑+2 H₂O，故答案為：2 Na₂O₂+4H⁺=4 Na⁺+O₂↑+2 H₂O；
（3）設(shè)原混合物中Na、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
2         2       1
x         x       0.5x
2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑
2             4      1
y             2y     0.5y
2 H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2 H₂O
2     1
0.5x   0.5y
則x=2y
所以23g/mol×x+78g/mol×y=11.2g
聯(lián)立解得x=0.2、y=0.1
故n（NaOH）=x+2y=0.4mol，則c（NaOH）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)，難度不一定，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．