Question

2．NH₃可消除NO的污染，反應方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．現(xiàn)有NO與NH₃的混合物共1mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 原混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量之比可能為3：2
• B． 有0.6 mol NH₃被氧化
• C． 生成還原產(chǎn)物2.8g
• D． 原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol

Answer 1

分析 反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量．

解答 解：6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯誤；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被還原，0.2molNH₃被氧化，故B錯誤；
C．由N原子守恒可知，0.3 mol NO被還原，對應還原產(chǎn)物N₂為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯誤；
D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2 mol或0.7 mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．